domingo, 5 de diciembre de 2010

Cuestionario

1.- ¿que son las soluciones?

Las soluciones son mezclas homogeneas que generalmente se calsifican de acuerdo a su estado fisico.

2.-¿Cuales son las propiedades que las caracterizan?


a).-Su composición química es variable.
b).-Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
c).-Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

3.- ¿que son las propieddades coligativas?

Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente (sustancia en la cual se disuelve un soluto).

3.- ¿que es el potencial de membrana?


Los potenciales de membrana son cambios rápidos de polaridad a ambos lados de la membrana que separa dos disoluciones de diferente concentración, como la membrana celular que separa el interior y El potencial de Nernst está definido como el nivel de potencial de difusión a través de una membrana que se opone directamente a la difusión neta de un ion en particular a través de la misma.el exterior de una célula. Duran menos de 1 milisegundo.

5.- ¿defina potencial Nernest?
El potencial de Nernst está definido como el nivel de potencial de difusión a través de una membrana que se opone directamente a la difusión neta de un ion en particular a través de la misma.

6.-¿cuales los iones más importantes que participan en la generación del potencial de membrana en las fibras nerviosas y musculares.? iones cloruro, sodio y potasio.

7.-¿que es el potencial quimico de un sistema termodinamico?
s el cambio de energía que experimentaría un sistema si se introdujera en éste una partícula adicional

8.-¿para que no sirve el potencial quimico?
Puede darnos información sobre la dirección de una reacción

9.-¿el potencial quimico tiene algo que ver con el potencial de membrana?
no



10.- ¿que son los osmolitos?

Los osmolitos orgánicos son pequeños solutos usados por células de numerosos organismos y tejidos con estrés hídrico para mantener un volumen celular

11.-¿de que estan hechos los osmolitos?
son derivados de aminoácidos, azúcares, metilaminas, metilsulfonios y componentes de la urea.

12.- ¿de que dependen las propiedades coligativas de las soluciones?

dependen de la concentración total de partículas de soluto, sin importar si las partículas son iones o moléculas.

13.- ¿A que se debe La diferencia entre la propiedad coligativa esperada y observada experimentalmente para los electrolitos débiles? se debe a las atracciones electrostáticas entre los iones en solución.

14.- a medida que los iones se mueven en la solucion, que pasa con los iones de cargas opuestas? A medida que los iones se mueven en la solución, los iones de cargas opuestas chocan, y se unen por breves momentos.

15.- ¿que es es el factor de Van’t Hoff ? Este factor es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor calculado (considerando que la sustancia es un no electrolito)

viernes, 26 de noviembre de 2010

EQUILIBRIO DE GIBBS DONNAN

El equilibrio de Gibbs - Donnan es el equilibrio que se produce entre los iones que pueden atravesar la membrana y los que no son capaces de hacerlo. Se juega con los iones y con las cargas.



Fundamentación

Cuando partículas de gran tamaño cargadas eléctricamente, como las proteínas, que no se difunden a través de una membrana semipermeable están presentes en un compartimento fluido como el vascular, atraen los iones cargados positivamente y repelen los iones cargados negativamente (tal y como aparece en la figura). Como consecuencia de ello, se establece un gradiente eléctrico y sendos gradientes de concentración de los iones, estos dos últimos iguales y de signo opuesto. En el equilibrio, los productos de las concentraciones iónicas de cada lado de la membrana son iguales. En consecuencia, la concentración de partículas es desigual a ambos lados de la membrana y se establece un gradiente osmótico en dirección hacia el compartimiento que contiene las proteínas. Esta presión osmótica en el equilibrio de Gibbs-Donnan es de unos 6-7 mm de Hg. El efecto de Donnan sobre la distribución de los iones difusibles es importante en el organismo a causa de la presencias en las células y en el plasma.
[editar] Equilibrio de Membrana de Donnan

El equilibrio de membrana de Donnan se basa en que a un lado de la membrana hay que "aplicar" una disolución "por ejemplo" cloruro sodico y al otro lado de la membrana un electrólito cargado negativamente, los iones que son de signo contrario pasan a través de la membrana, y los iones de cloruro y de sodio pasan sin ninguna dificultad por la membrana, los iones de las partículas aniónicas no pasan teniendo un equilibrio a lo largo de la membrana, como existe un equilibrio los volúmenes en la disolución a ambos lados de la membrana son idénticos, la actividad o concentración del cloruro sódico es la misma, por lo tanto, obedece al principio de tendencias de escape:

[Na + ]e[Cl − ]e = [Na + ]i[Cl − ]i


Sin embargo no es la única condición que se cumple, debe cumplir la condición de electro neutralidad, esta condición nos dice que:

La concentración de los iones cargados positivamente [Na + ]e en las disoluciones, a ambos lados de la membrana tiene que equilibrarse con la concentración de los iones de carga negativa [Cl − ]e, tal y como aparece a continuación

Al exterior de la membrana [Na + ]e = [Cl − ]e

Al interior de la membrana [Na + ]i = [R − ]i + [Cl − ]i

"siendo R los iones de los electrolitos"

Estas ecuaciones al introducirlas en la primera nos dan como resultado:


\frac{[Cl^{-}]_{e}}{[Cl^{-}]_{i}}=\sqrt{1+\frac{[R^{-}]_{i}}{[Cl^{-}]_{i}}}

La razón de las concentraciones del anión difusible fuera y dentro de la membrana semipermeable depende de la concentración del polielectrolito que con carga negativa se encuentra en el interior del saco semipermeable, tratando de llevar iones de carga similar a la del agua hacia el exterior de la membrana. Cuando [R − ]i es grande comparada con [Cl − ]i la razón es, aproximadamente, igual a:

\sqrt{[R^{-}]_{i}}


Si, por el contrario, [Cl − ]i es bastante grande con respecto a [R − ]i la razón de la ecuación se hace casi igual a la unidad, y entonces la concentración de la sal es prácticamente la misma a ambos lados de la membrana.
[editar] Distribución de la membrana

Ahora si la distribución de cargas en la membrana es distinta se produce un potencial en dicha membrana (potencial de donnan) el cual para que este en equilibrio se requiere:

ji = 0

donde dicho índice nos indica que el potencial debe ser una propiedad intensiva del sistema dependiente de la concentración y del potencial eléctrico generado por las cargas.

{j_{i}}=-{\mu_{i}{K_{b}}{T}}{\frac{dc_{i}}{dx}}+{Z_{i}{e}{c_{i}}}\frac{dV}{dx}

Dado que el primer coeficiente es diferente de cero, lo que hace que la solución sea continua en todo el plano, entonces despejando la derivada direccional del potencial eléctrico e integrando la ecuación anterior nos resulta:

{\Delta}{V}=-{\frac{{K_{b}{T}}}{Z_{i}{e}}}{\ln\frac{{C_{i}{2}}}{{C_{i}{1}}}}

e integrando para la anterior ecuación se obtiene:

{\Delta}{V}={{V_{2}}_{equilibrio}-{V_{1}}}_{equilibrio}
Implicación del equilibrio de Gibbs - Donnan

Lo que implica que la concentración de cargas dentro y fuera de la membrana debe poseer una estabilidad asociada en cuanto a la concentración de los iones en ambos lados es más si se considerase la membrana semipermeable como un agente catalizador produciría un gradiente de concentración en la membrana y sin embargo el equilibrio seria establecido así:

\frac{C_{+}{2}}{C_{+}{1}}=\frac{C_{-}{1}}{C_{-}{2}}
[editar] Simulación

En esta Simulación se muestran dos pasos:

1. En situación de equilibrio, existen una difusión espontánea de iones Cl, Na y K de modo que existe un potencial de membrana negativo.


2. La llegada de una proteína cargada negativamente obliga a la salida de más iones Cl para restablecer el equilibrio.

Actualidad

Los estudios actuales generados por este equilibrio de concentraciones membranales se encuentran principalmente en España, Argentina, Ecuador y Perú.


En los cuales sobresalen los siguientes:


En España se encuentra La Universitat de València, en su LICENCIATURA de MEDICINA y CIRUGIA a cargo de el Dr. Joaquim Romà Ambrosio posee un proyecto de investigación en:

Análisis del potencial de equilibrio en las células excitables


En el Perú La Universidad Nacional Mayor de San Marcos a cargo de los profesores Dr. Cristian Andonaire - Dra. Imelda Domínguez tienen un grupo de investigación que centra sus estudios en:

Dinámica de los fluídos en compartimentos


Y en Argentina en la Universidad Nacional De San Martín (UNSAM) en su carrera de Licenciatura en Biotecnología, y con su cuerpo de docentes tienen un interesante brazo investigativo llamado;

Transformación de energía en sistemas vivos


El cual abre las puertas para una nueva visión a este aspecto experimental

Bibliografía

* Philip, Nelson (2005). Física Biológica, energía, información y vida. Reverté S.A.. ISBN 84-291-1837-3.

* Vázquez, J (1992). Biofisica. Eypasa, Madrid.

* Nossal, R.; Lecar, H. (1991). Molecular And Cell Biophysics. Addison-Wesley. Redwood Cyty, CA.

POTENCIAL DE MEMBRANA

Las células animales mantienen una diferencia de potencial a través de la membrana plasmática que ronda los 90 mV, siendo el interior electronegativo con respecto al exterior. Lo que intenta responder este pequeño texto es a qué se debe esa diferencia de potencial.




Los potenciales de membrana son cambios rápidos de polaridad a ambos lados de la membrana que separa dos disoluciones de diferente concentración, como la membrana celular que separa el interior y el exterior de una célula. Duran menos de 1 milisegundo. Cuando se habla de potenciales de membrana, se debería de hablar del "potencial de difusión" o "potencial de unión líquida". Dicha diferencia de potencial esta generada por una diferencia de concentración iónica a ambos lados de la membrana celular. Los potenciales de membrana son la base de la propagación del impulso nervioso.

Fundamento
Artículo principal: Potencial de Nernst

Al estudiar los potenciales de membrana desde un punto de vista teórico, debemos conocer:
[editar] Potencial de Nernst

El potencial de Nernst está definido como el nivel de potencial de difusión a través de una membrana que se opone directamente a la difusión neta de un ion en particular a través de la misma. Dicho potencial está en el interior de la membrana y se asume que el líquido extracelular se mantiene a un potencial eléctrico de cero voltios si la temperatura corporal es la adecuada (aproximadamente 37 °C).

*Ecuación de Nernst:

\text{FEM(milivoltios)} = \pm 61 \log\frac{C_i}{C_e}

** La ecuación de Nernst calcula el potencial de Nernst en el hipotético caso que la membrana solo sea permeable a un ion univalente.

Dicho potencial viene determinado por el cociente de las concentraciones de un ion específico a ambos lados de la membrana. Como se sabe, los niveles de concentración iónica (Na, K, Cl) son diferentes dentro y fuera de la membrana (sin mencionar la acción dinámica de la bomba de sodio-potasio) y por tanto, puede haber mayor concentración de un ion en particular en un lado de dicha membrana.

Ejemplo: Veamos el caso del ión sodio, Na+, del que sabemos que es más abundante en el líquido extracelular. Si se incrementa la concentración de dicho ion, mayor será la tendencia a difundir dentro de la célula, entonces, mayor será el potencial de Nernst necesario para impedir la difusión neta adicional. Siendo así directamente proporcional a la concentración de dicho ion.
[editar] Ecuación de Goldman-Hodgkin-Katz (aplicable a membranas permeables a múltiples iones)

Tal como se vio anteriormente, la ecuación de Nerst solo calcula el potencial de difusión para un ion en particular, es decir, se asume que en el medio externo sólo existe un tipo de iones (por ejemplo: Na+).

Se sabe que tanto en los medios intra y extra celular existen múltiples iones tales como: Na+, K+, Cl-, Mg2+, entre otros, por lo tanto es necesario disponer de una fórmula que calcule dicho potencial para todos los iones presentes en el líquido extracelular.

Se sabe que la membrana celular es permeable a múltiples iones diferentes, por lo tanto al momento en que dichos iones difunden se genera un potencial de membrana que depende de tres factores:

1. La polaridad de la carga de cada uno de los iones a difundir.
2. La permeabilidad de la membrana a cada uno de los iones.
3. Las concentraciones de los mismos tanto en el exterior como en el interior de la membrana.

La Ecuación de Goldman (también llamada de Goldman - Hodgkin - Katz) calcula el Potencial de la membrana en el interior de la célula cuando participan dos iones positivos univalentes (K+ y Na+) y un ion negativo también univalente (Cl-).

*Ecuación de Goldman

\text{FEM(milivoltios)} = - 61 \log\frac{C_{Na^+_e} P_{Na^+} + C_{K^+_e} P_{K^+} + C_{Cl^-_i} P_{Cl^-}}{C_{Na^+_i} P_{Na^+} + C_{K^+_i} P_{K^+} + C_{Cl^-_e} P_{Cl^-}}

** donde:

- C = Concentración del ion

- P = Permeabilidad de la membrana al ion

Aclaraciones:

1. Los iones sodio, potasio y cloruro son los iones más importantes que participan en la generación del potencial de membrana en las fibras nerviosas y musculares. El gradiente de concentración de cada uno de los iones a través de la membrana ayuda a determinar el voltaje del potencial de membrana.
2. La permeabilidad de la membrana a cada uno de los iones determina el grado de importancia de cada uno de ellos, es decir, si la membrana por algún motivo solo es permeable por ejemplo al sodio el potencial de membrana será igual al Potencial de Nerst para el sodio.
3. Un gradiente de concentración positivo en el interior de la membrana causa electronegatividad en el interior de la misma; esto explica que si hay por ejemplo una mayor concentración de iones sodio en el interior de la membrana, habrá por lo tanto mayor difusión del mismo, desde el interior hasta el exterior de la membrana, generando un déficit de cargas positivas en el interior de la membrana, lo cual dotará a dicho medio, de carga negativa.
4. Los cambios rápidos de concentración de los iones sodio y potasio son los principales responsables de la transmisión nerviosa.

El potencial de membrana no es el mismo en todas las células, dependiendo del origen de las mismas. Existen células que tienen -50 mV y otras, como por ejemplo las musculares, que oscilan entre -50 y 60 mV.

En el organismo existen dos espacios: el intercelular o extracelular y el intracelular. En el extracelular o líquido intersticial, el anión más abundante es el ión cloruro. En el medio intracelular o citoplasma, los aniones más abundantes son las proteínas, que en las condiciones del pH celular interno, están ionizadas negativamente por liberación de iones hidrógeno, H+. El catión más abundante en el líquido intersticial es el ión sodio, y en el citoplasma es el ión potasio.

El desequilibrio iónico que produce la polarización de la membrana es debido a la distinta permeabilidad que presenta frente a cada uno de stos iones. El ion de potasio atraviesa la membrana libremente; la permeabilidad para el sodio es menor, y además es expulsado por medio de un transporte activo llamado bomba de sodio-potasio. Las proteínas, debido a su tamaño, no pueden atravesar libremente la membrana. Toda esta dinámica establece una diferencia de potencial en condiciones de reposo, de unos -90 mV.

-Day, R.A y underwood, A. L. Bioquimica 5° Edición Prentice –Hall S.A 1989 SKoog, Bioquimica molécular 6° Edición México 1995.

POTENCIAL QUIMICO

En termodinámica dentro de la física y en termoquímica potencial químico, cuyo símbolo es μ, es un término introducido en 1876 por el físico estadounidense Willard Gibbs

El significado preciso del término potencial químico depende del contexto en que es utilizado:

Potencial termodinámico

Potencial químico electrónico

Potencial químico de partículas elementales

El potencial químico de un sistema termodinámico es el cambio de energía que experimentaría un sistema si se introdujera en éste una partícula adicional

Entropía y el volumen mantenidos constantes.

El potencial químico es un parámetro fundamental en termodinámica
asociado a la cantidad de materia.

En un sistema termodinámico general formado por un solo componente, la ecuación fundamental a partir de la cual puede extraerse toda la información del sistema es una función del tipo: U = U(S, V, n) Es decir, la energía interna del sistema depende de las variables S (entropía), V (volumen) y n (número de moles)

El potencial químico es particularmente importante cuando se estudian sistemas de partículas que reaccionan.

Ejemplo

Una mezcla supersaturada de agua líquida (especie 1) + vapor de agua (especie 2).

Si el sistema está en equilibrio, los potenciales químicos de las dos especies deben ser iguales.
El potencial químico de un sistema termodinámico es el cambio de energía que experimentaría un sistema.

Magnitud física

Puede darnos información sobre la dirección de una reacción

Es definido independientemente del comportamiento microscópico del sistema.

Para cada sustancia el potencial químico tiene un valor determinado

Ejemplo:

Para encontrar el potencial químico del
etanol C2H5OH (alcohol etílico), se busca por su fórmula
molecular (C2H6O), encontrando:

μ(C2H6O) = –174,89 kG,

donde kG significa kilogibbs. Para el caso del agua, figura
como:

μ(OH2) = –237,18 kG.


potencial químico del conjunto de sustancias


Los potenciales de las sustancias puras de por si no son muy útiles; al tratar de definir si un conjunto de sustancias se puede transformar en otro conjunto, lo que hace falta es el potencial químico del conjunto de sustancias

(A = A1 + A2 + A3 + …), el cual es fácil de calcular si se
conocen los potenciales de las sustancias puras A1, A2,
A3, etc. Se tiene que:

μ(A) = μ(A1) + μ(A2) + μ(A3) + …


-Day, R.A y underwood, A. L. Quimica analítica Cuantitativa 5° Edición Prentice –Hall S.A 1989 SKoog, Quimica Analitica 6° Edición México 1995.

jueves, 18 de noviembre de 2010

Osmolitos (Resumen)

Los osmolitos orgánicos son pequeños solutos usados por células de numerosos organismos y tejidos con estrés hídrico para mantener un volumen celular. Componentes similares son acumulados por algunos organismos anhidrobióticos, termales o en posible estrés por presión. Estos solutos son aminoácidos, derivados de aminoácidos, azúcares, metilaminas, metilsulfonios y componentes de la urea.

Excepto por la urea, estos son llamados “solutos compatibles” un termino que indica la falta de efectos perturbadores celulares.
Sin embargo estas características no siempre pueden existir, por tres razones, la primera; algunos solutos pueden tener singulares roles metabolicos de protección (como ejemplo los polioles, la taurina y la hypotayrina), proveen de esta manera balances redox.

Segundo; algunos de estos algunos de estos solutos estabilizan las macromoléculas y
contrarrestan los posibles perturbadores, de manera no intercambiable.
Metilaminas [por ejemplo, N-óxido de trimetilamina (OTMA)] puede
mejorar el plegamiento de proteínas y la unión del ligando y contrarrestar las perturbaciones de la urea (por ejemplo, en los elasmobranquios y los riñones de los mamíferos), los iones inorgánicos, y la presión hidrostática en algunos animales que viven a aguas profundas. Trehalosa y prolina en insectos que invernan estabiliza las membranas en temperaturas bajo cero. Trehalose en insectos, hongos y en microorganismos alrededor de aguas termales que puedan llegar a tener desnaturalización proteica por altas temperaturas.

En tercer lugar, la estabilización de solutos parecen ser utilizados
en la naturaleza sólo para contrarrestar perturbaciones de
macromoléculas, tal vez porque la estabilización es
perjudiciales en la ausencia de perturbación. Algunos de estos
solutos tienen aplicaciones en la biotecnología, la agricultura y
medicina, incluyendo en el rescate in vitro de la proteína mal plegada
de la fibrosis quística. Sin embargo se deben tener precauciones con la sobre-estabilización de las proteínas.

Bibliografía:
Organic osmolytes as compatible, metabolic and counteracting cytoprotectants
in high osmolarity and other stresses, Paul H. Yancey,Biology Department, Whitman College, Walla Walla, WA 99362, USA,june 2005

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE ELECTROLITOS

Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la concentración total de partículas de soluto, sin importar si las partículas son iones o moléculas.

Para electrolitos fuertes y débiles la concentración de partículas en solución es mayor que la concentración inicial del compuesto en cuestión, por lo tanto, al determinar experimentalmente las propiedades coligativas de estos compuestos, se observan desviaciones de las teóricas esperadas.

La diferencia entre la propiedad coligativa esperada y observada experimentalmente para los electrolitos débiles se debe a las atracciones electrostáticas entre los iones en solución.

A medida que los iones se mueven en la solución, los iones de cargas opuestas chocan, y se unen por breves momentos.

Mientras están unidos se comportan como una sola partícula llama par iónico. El número de partículas independientes se reduce y ocasiona el cambio observado en el valor calculado respecto del valor experimental.

Este fenómeno se observa en todas las propiedades coligativas de soluciones de electrolitos. Es decir, para una solución de electrolito:

Punto de Congelación calculado

>

Punto de

Congelación experimental

Punto de Ebullición calculado

<

Punto de Congelación

experimental

Presión Osmótica calculado

>

Presión Osmótica

experimental

Presión de Vapor calculada

>

Presión de Vapor

experimental

Una medida del grado en que los electrolitos se disocian es el factor de Van’t Hoff . Este factor es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor calculado (considerando que la sustancia es un no electrolito)

Cuando no se dispone de información acerca del verdadero valor de “i” para una solución se utiliza siempre el valor ideal ( ) para realizar los cálculos.

Ejemplo:

Finalmente aplicando el coeficiente de Van’t Hoff (i) a las expresiones algebraicas de las propiedades coligativas disoluciones no electrolitos antes mencionadas, podemos calcular las propiedades coligativas de soluciones electrolitos.




PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES DE
ELECTROLITOS, presentación power point

domingo, 10 de octubre de 2010

Soluciones

INTRODUCCIÓN

Las soluciones son mezclas homogeneas. generalmente se calsifican de acuerdo a su estado fisico: pueden prepararse soluciones gaseosas, liquidas y sólidas. La ley de Dalton de las presiones parciales describe el comportamiento de las soluciones gaseosas, de las cuales el aire es ejemplo mas común. ciertas aleaciones son soluciones solidas; la plata de acuñación es cobre disuleto en la plata y el bronce es una solución sólida de Zinc y Cobre. Sin embargo, no todas las aleaciones son soluciones sólidas. algunas son mezclas heterogeneas y algunas son compuestos intermetálicos. Las soluciones liquidas son las más comunes y son probablemente, las más importantes para el químico.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
¿

  • MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:


a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.





b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.



c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.



Xsto + Xste = 1

e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.



EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3

y que

100 de H20 cm3 equivalen a 100 ml. H20

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M

f) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)